Buku Kimia Kelas 12 Kurikulum 2013 Revisi Pdf

Buku Kimia Kelas 12 Kurikulum 2013 Revisi Pdf – Apakah kamu suka buku ini? Anda dapat menerbitkan buku Anda secara online dalam hitungan menit secara gratis! Buat buku catatan Anda sendiri

SEKOLAH KIMIA KELAS XII KD 3.2 @2020 JURUSAN SEKOLAH KEENA PAUD, DIKDAS DAN DIKMEN 1 COVER PUBLIKASI SIAP COPAS.

Buku Kimia Kelas 12 Kurikulum 2013 Revisi Pdf

Buku Kimia Kelas 12 Kurikulum 2013 Revisi Pdf

Modul Kimia Kelas XII KD 3.2 @2020, Direktorat SMA, Ditjen PAUD, DIKDAS dan DIKMEN 2 Sifat Massa Larutan Elektrolit dan Non Elektrolit, Persiapan Kimia Kelas XII Dr. H.I Gede Mendera, M.T. UKM Plus Negeri 17 Palembang

Buku Seni Budaya Sma Ma/smk Mak Kelas Xii Wajib K 13 Revisi

Modul Kimia Kelas XII KD 3.2 @2020, Kepala SMA, Dirjen PAUD, DIKDAS dan DIKMEN 3 Penambahan tabel informasi. ………………………………………. .. ………………………………………. .. .. …. ………….. 2 Data ……………………. … ………………………………………. .. .. ………………………………………. .. … … ……. 3 peta konsep…………………………….. . ………………………………………. . ……. ………………………………………. . ……………….. …………. …… 4 Kosakata … .. …. ……………. …. …………………….. …. ………………. ………… …………….. …. ……. ……………. ………. …………. … 5 Pendahuluan .. ……………….. ……… ………….. …. ………….. ………… ………. ………… …. …………………… …. …… …. ………. …. 06:00 Informasi Modul ……………………………………….. …………………… ………….. ………….. .. ……………….. 6 b. Pangkalan Saleh ………………………………………. …………………………………………………… …. …. …. 6 C. Presentasi…………………………….. . …… .. ………………………………………. …… ….. ……………………. 6 d. Petunjuk penggunaan modul ………………….. ……. ……….. ….. … 6 jam . pendidikan ……………………………………….. .. .. ………………………………………… .. .. … . …………………. 7 kegiatan pendidikan 1 …. ……………… .. …………………………………………………… .. ……………. …………………. ….. 7 Agen Van’t Hoff, penurunan tekanan uap dan kenaikan titik didih larutan elektrolit …………… …………… ……. . .. ……… …………………………… 7 a . Tujuan Pendidikan ……………………………………………………… ….. …………. ………………………… …. ………… ….. 8 b. Deskripsi bahan ………………………………………. …. ……………. ………………………… …. …………….. ……… ………. 8 c. Ringkasan …………………… …………………….. . …. ………………………….. …………. . ….. . ………………………………………. … 12 d. Pekerjaan rumahmu………………………………………… … .. ……… ……………………………… .. .. ……… ……. 12 E. Latihan soal… …………………. . … .. …………………………………….. …. ….. … ………….. ……. 13 f. penilaian diri………………………………………… … ……………….. ……………………… … … ………………………….. . …. …………………. …. 15 kegiatan pendidikan 2 …………… . …………. …………….. …………………. . …….. …………….. …….. 17 Penurunan titik beku dan tekanan osmotik larutan elektrolit …… ……. …………….. .. 17 a. Tujuan pendidikan ………………………………………. …………. … .. …………………………………….. . .. .. …….. 17 b. Deskripsi bahan ……………………………………………. …. ….. …… …. .. ………………………… …. …………. …… .. 17 A. Ringkasan …………………………. …. ………….. …………. …………………………….. …. …………………….. …… ………….. …. …….. 19b. Pekerjaan rumahmu………………………………………… … .. ………… ………………….. …… …. … .. ………… ……. 19 H. Latihan soal ………………………………………. .. .. …………….. …………………………… .. .. .. …………….. 19 f. penilaian diri………………………………………… … …. .. ……………………………………….. … …… . … ….. …… 21 ulasan …………………………… . ………………………………………. . .. ……………………………………….. .. … ……………. ……. 23 Daftar Pustaka …………… .. … …………….. ………………………….. . …………………………………………………….. … .. …………….27

(n-1) α] ∆P = Po . XB. i ∆Tb = Kb. m i ∆Tf = Kf. meteran saya = m. R.T. Saya

Modul Kimia Kelas XII KD 3.2 @2020, Direktorat SMA, Ditjen PAUD, DIKDAS dan DIKMEN 6 Pendahuluan a. Identitas Modul Nama: Kimia Kelas: XII/Semester 1 Alokasi Waktu: 8 Jam Sesi Pelatihan: 8 Jam Sesi Pelatihan Sifat Koligatif Larutan Elektrolit B. Kualifikasi Dasar 3.2 Identifikasi Sifat Agregat Larutan Elektrolit dan Analisis Non Elektrolit Larutan Eksperimen 4.2 menentukan derajat ionisasi C. Penjelasan Tahukah Anda bahwa tidak ada freezer yang digunakan dalam produksi es krim biasa? Es krim tradisional dibuat dengan menempatkan campuran es dalam wadah dengan es batu di sekitarnya untuk dibekukan. Juga, tidak hanya es batu yang ditambahkan, tetapi juga garam. Mengapa Anda menambahkan garam? Diketahui dari berbagai sumber bahwa titik beku maksimum adalah 0°C, suhu tersebut tidak cukup untuk membekukan es krim, suhu yang diinginkan adalah 3°C di bawah titik beku. Nah, untuk menurunkan suhu di bawah nol, salah satu bahan yang digunakan adalah garam. Mengapa garam digunakan? Bisakah bahan lain digunakan untuk menurunkan suhu es dingin dalam pembuatan es? Ada bahan kimia lain yang bisa digunakan, tetapi garam lebih mudah digunakan, lebih murah, dan menghasilkan lebih banyak partikel daripada non-elektrolit seperti urea. Modul ini mempelajari perbandingan jumlah partikel yang dihasilkan dari larutan elektrolit dan larutan non-elektrolit berdasarkan sifat kumulatif larutan yaitu reduksi uap, kenaikan titik didih, tekanan titik beku dan tekanan osmotik. d. Petunjuk penggunaan modul Modul ini dibagi menjadi dua topik: Pertama: Faktor Van’t Hoff, penurunan tekanan uap, dan titik didih dalam larutan Elektrolit kedua: Faktor Van’t Hoff digunakan untuk menurunkan titik beku dan tekanan osmotik larutan . untuk mempelajari sifat kumulatif elektrolit pada modul ini, terlebih dahulu harus memahami persyaratan dasar, yaitu: 1) derajat ionisasi. 2) Mencampur larutan elektrolit kuat dan elektrolit lemah. dan 3) sifat pencampuran larutan non-elektrolit. Untuk menggunakan modul secara efektif, Anda harus melakukan langkah-langkah berikut: 1. Mempelajari dan memahami peta yang disajikan di setiap modul 2. Mempelajari dan memahami tujuan yang dinyatakan dalam setiap pelajaran. Dan jauh di dalam setiap kegiatan pendidikan. 4. Melakukan uji profisiensi pada setiap akhir sesi pelatihan untuk memastikan tingkat pengetahuan konten. 5. Jika Anda kesulitan memahami materi, diskusikan dengan guru atau teman Anda. Jika Anda telah mencapai level yang diperlukan, lanjutkan ke modul berikutnya.

Kimia Kelas XII Modul KD 3.2 @2020, Direktorat SMA, Ditjen PAUD, DIKDAS dan DIKMEN 7 E. Dosen Topik yang akan dibahas dalam modul ini: 1. Mengidentifikasi sifat komposisi elektrolit dan non elektrolit 2 . Formulasi faktor Van’t Hoff 3. Menggunakan faktor Van’t Hoff untuk menghitung sifat pencampuran larutan elektrolit.

Jual Fisika 3 Untuk Sma/ma Kelas Xii ( K13n ) Revisi Erlangga

Kol- (q) mantel. : Tidak Trion Kat. : Lapisan yang terionisasi penuh : Bahan yang terlarut dalam konsentrasi tinggi menjadi dasar bagi Ananda untuk dapat memisahkan nilai agregat larutan elektrolit dari larutan non-elektrolit. Perbedaan cara mencari nilai kumulatif sel elektrolit dan sistem non elektrolit dapat dilihat pada tabel di bawah ini. Sifat pencampuran larutan non-elektrolit dari larutan elektrolit

0,15 = 0,17 5,32 = 0,032 ∆P = Po. Xt i = 24 mmHg 0,032 = 0,767 mmHg ∆ = . .

(n – 1) α], dimana n = jumlah ion yang dihasilkan akibat ionisasi suatu elektrolit (n = 2 disebut biner, n = 3 disebut ternary, n = 4 disebut quaternary), α = derajat ionisasi Larutan elektrolit (elektrolit kuat, = 1, elektrolit lemah: 0

Buku Kimia Kelas 12 Kurikulum 2013 Revisi Pdf

Kelas XII Kimia Modul KD 3.2 @2020, Dit SMA, Ditjen PAUD, DIKDAS dan DIKMEN 13 (3) Urea 0,1 m (4) MgCl2 0,1 m Menyusun larutan dari yang terendah ke terendah ke tertinggi E . Latihan Soal 1. Dalam percobaan laboratorium, dua siswa, Andy dan Bodie, mengukur titik didih air. diputuskan. NaCl (Mr = 53,5) dalam 500 g air kemudian dipanaskan. Suhu larutan diukur dengan termometer. Pernyataan berikut berlaku untuk percobaan di atas: (1) kedua larutan tidak mendidih pada suhu 100 derajat Celcius (2) Larutan Andy mendidih terlebih dahulu (3) titik didih kedua larutan sama ( 4) jumlah satuan. dalam kedua larutan kalikan persamaan (5) pada Titik didih larutan adalah natrium

Buku Smk Kesehatan: Buku Kimia Farmasi Vol. 1 Kelas Xii

= 1,8 -1 = 0,80 3. Data percobaan titik didih 4 larutan pada suhu 27 derajat Celcius dan tekanan 1 atmosfer diberikan pada tabel di bawah ini. tanpa konsentrasi zat terlarut (m) titik didih (oC) 1 CO(NH2)2 1 100,52 2 CO(NH2)2 2 101,04 3 NaCl 1 101,04 4 NaCl 2 102,08 Dari data 1 dan 3, jika dilihat dengan Perbedaan titik didih garam Urea dan garam dapur. Hal ini menunjukkan bahwa jumlah partikel tidak hanya mempengaruhi konsentrasi tetapi juga jumlah ion dalam larutan. Garam NaCl, larutan elektrolit, memiliki lebih banyak ion daripada urea, yang merupakan elektrolit netral, jadi jawaban yang benar adalah: A- Kedua larutan memiliki jumlah ion yang sama. 4. C ∆Tb = Tb larutan – Tb pelarut ∆Tb = 100,26 – 100 = 0,26 oC Senyawa biner → jumlah ion (n) = 2. = 1 (jika tidak ada nilai yang diberikan), maka ∆Tb = x K x i P x Mr gram f 1000 0,26 = 0,52 2 250 4 1000 x x x Mr.

(n-1)α], di mana n = jumlah ion yang terbentuk dan α = derajat ionisasi 4 Saya telah melihat bahwa biner (n = 2), ternary (n = 3), kuaterner (a n=). 4) 5 Saya dapat membedakan antara larutan elektrolit kuat (dengan α = 1), elektrolit lemah (0).

Ar H) = 40 – 17 = 23 2. Tekanan osmotik larutan elektrolit Proses osmosis dimungkinkan jika ada dua larutan yang dipisahkan oleh membran semi permeabel. Untuk larutan yang mengandung non-elektrolit, tekanan osmotik berbanding lurus

(3 x 35,5) Ar L = 133,5 – 106,5 Ar L = 27 F. Self-Assessment No Pertanyaan Ya Tidak 1 Saya memahami penggunaan bilangan Van’t Hoff dalam menurunkan titik beku larutan elektrolit.

E Book Aktif Dan Kreatif Belajar Fisika Kls Xii Peminatan Matematika Dan Ilmu Alam Revisi

Kimia Kelas XII Modul KD 3.2 @2020, Direktorat SMA, Ditjen PAUD, DIKDAS dan DIKMEN 22 2 Saya dapat menghitung titik beku larutan elektrolit jika diketahui komponen lainnya. 3 Saya mengerti penggunaan persamaan Van’t Hoff untuk mengukur tekanan osmotik larutan elektrolit 4 Saya dapat menghitung tekanan osmotik larutan elektrolit jika parameter lain diketahui 5 Saya dapat membandingkan tekanan osmotik elektrolit dan non-elektrolit.

KIMIA KELAS XII KD 3.2 @2020, JURUSAN SMA, PAUD NUI, DIKDAS DAN DIKMEN 23 PERTANYAAN Pilihlah salah satu jawaban yang paling tepat! 1. Dalam percobaan laboratorium, dua orang siswa, Andy dan Bodie, mengukur titik didih air. KCl (Mr = 74,5) dalam 500 g air kemudian dipanaskan. Suhu larutan diukur dengan termometer. Pernyataan berikut berlaku untuk percobaan di atas: (1) kedua larutan tidak mendidih pada suhu 100 derajat Celcius (2) Larutan Andy mendidih terlebih dahulu (3) titik didih kedua larutan sama ( 4) jumlah satuan. dalam kedua larutan kalikan persamaan (5) pada Titik didih larutan adalah natrium

Penurunan titik beku larutan NCl 0,1 mol • Golongan E : Penurunan titik beku larutan glukosa 0,1 mol

Buku Kimia Kelas 12 Kurikulum 2013 Revisi Pdf

Buku kimia kelas 10 kurikulum 2013 revisi 2017 pdf, download buku kimia kelas 12 kurikulum 2013 revisi 2017, download buku kimia kelas 12 kurikulum 2013 revisi 2016, buku kimia kelas 10 kurikulum 2013 edisi revisi 2016 pdf, buku kimia kelas 11 kurikulum 2013 revisi 2016 pdf, download buku kimia kelas 10 kurikulum 2013 revisi 2017 pdf, buku kimia kelas 10 kurikulum 2013 revisi pdf, buku paket kimia kelas 11 kurikulum 2013 revisi pdf, buku kimia kelas 10 kurikulum 2013 revisi, buku paket kimia kelas 12 kurikulum 2013 revisi pdf, buku paket kimia kelas 10 kurikulum 2013 revisi pdf, buku kimia kelas 12 kurikulum 2013 revisi erlangga